YOI 677：「溶解度」は物質の定数ではない：定数なのは、積のほうである

論文677 の記録のページです。住所（YOI）は https://www.yamagishiyuuki.com/yoi/677 で、論文の本文は下の PDF にあります。ファイルは自分で用意した置き場所（https://yamagishi.sakuraweb.com）に置き、日付の証拠（.ots）を添えています。Zenodo でも公開しています（DOI：10.5281/zenodo.23014780）。

本文のサイトの記事は、これから順に公開します。

@misc{yamagishi2026yoi677,
  author = {Yamagishi, Yuuki},
  title = {``Solubility'' Is Not a Constant of a Substance: What Is Constant Is the Product},
  year = {2026},
  howpublished = {YOI: https://www.yamagishiyuuki.com/yoi/677},
  doi = {10.5281/zenodo.23014780},
  note = {Preprint, edition 1}
}

日付の証拠（OpenTimestamps）

2026年10月1日に、2 本の PDF の指紋（SHA-256）をまとめて OpenTimestamps に送り、ビットコインのブロック 969436・969440・969456・969461 に記録されました（2026年10月01日 18:32（日本時間））。この .ots があれば、PDF がその時点で存在したことを、このサイトや運営者を信用しなくても、誰でも確かめられます。

書誌

要旨

溶解度は物質の性質として表に載っている。だが同じ物質でも、周りに同じイオンが居るだけで、溶ける量は四桁動く。何が定数で何が定数でないのかを、溶解度積から数える。新しい定理も法則も主張しない。

第一に、これが本稿の芯である。同じ塩が、周りによって四桁違う量しか溶けない。塩化銀は純水で $\mathbf{1.330413}\times10^{-5}$ M 溶けるのに、海水（塩化物イオン $0.55$ M）では $\mathbf{3.218182}\times10^{-10}$ M、純水の $\mathbf{2.418934}\times10^{-5}$ 倍にとどまる（第2節）。

第二に、わずかな共通イオンで、すでに桁が動く。塩化物イオンが $0.001$ M あるだけで $1.770000\times10^{-7}$ M、$0.01$ M で $1.770000\times10^{-8}$ M と、濃度に反比例して落ちる（第2節）。

第三に、定数なのは積のほうである。どの場合も、銀イオンと塩化物イオンの濃度の積は溶解度積 $1.770\times10^{-10}$ に保たれている。動いているのは配分だけである（第2節）。

第四に、同じ数値の溶解度積でも、型が違えば溶解度は違う。AB 型なら $1.330413\times10^{-5}$ M だが、同じ数値を AB$_2$ 型が持てば $\mathbf{3.537022}\times10^{-4}$ M で、$\mathbf{26.585885}$ 倍になる（第3節）。

第五に、逆向きの効きもある。共通でないイオンが増えると活量係数が下がり、イオン強度 $0.1$ M では $1$ 価イオンで $\mathbf{0.690303}$、見かけの溶解度は $\mathbf{1.448638}$ 倍に増える（第3節）。

第六に、分離子は、同じイオンが周りに居るかどうかである。居れば下がり、居ない塩が増えれば上がる（第4節）。

キーワード：溶解度積、共通イオン効果、溶解平衡、活量係数、イオン強度、難溶性塩

Abstract

Solubility is listed in tables as a property of a substance. But the same substance dissolves four orders less when the same ion is already in the water.What is constant and what is not is counted, starting from the solubility product.No new theorem or law is claimed.

First, and this is the core. The same salt dissolves four orders differently according to its surroundings、silver chloride gives $\mathbf{1.330413}\times10^{-5}$ M in pure water and only $\mathbf{3.218182}\times10^{-10}$ M in seawater (chloride at $0.55$ M), a factor of $\mathbf{2.418934}\times10^{-5}$ (Section 2).

Second, a little of the common ion already moves it by orders、with chloride at $0.001$ M it is $1.770000\times10^{-7}$ M and at $0.01$ M it is $1.770000\times10^{-8}$ M, falling in inverse proportion (Section 2).

Third, what is constant is the product、in every case the product of the silver and chloride concentrations stays at the solubility product $1.770\times10^{-10}$; only the division between them moves (Section 2).

Fourth, the same numerical product means different solubilities for different types、for an AB salt it is $1.330413\times10^{-5}$ M, and for an AB$_2$ salt with the same number it would be $\mathbf{3.537022}\times10^{-4}$ M, $\mathbf{26.585885}$ times as much (Section 3).

Fifth, there is an effect in the other direction too、adding salts that share no ion lowers the activity coefficient: at an ionic strength of $0.1$ M it is $\mathbf{0.690303}$ for a singly charged ion, and the apparent solubility rises by $\mathbf{1.448638}$ (Section 3).

Sixth, the separator is whether the same ion is already present、if it is, the solubility falls; if unrelated salts are added, it rises (Section 4).

Keywords: solubility product, common-ion effect, solubility equilibrium, activity coefficient, ionic strength, sparingly soluble salt

版の記録

ここの PDF（倉庫の v1）は第1版（2026年9月）の原稿から作りました。ファイルは版ごとに分けて置いています（/yoi/677/v1/ の下）。中身を直すときは、このファイルを書き換えず、新しい版を足します（住所 https://www.yamagishiyuuki.com/yoi/677 はいつも最新の版を指します）。Zenodo の記録とは、Zenodo に上げる前の改訂のぶんだけ違うことがあります。

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